A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值
A．Z：

+18，N：2y+18 B．Z：

+8, N:2y+18
C．Z：

+8, N：2y+36 D．Z：

+18, N:2y+36

答案

解析

A为第ⅡA族，原子序数为

,B也为第ⅡA族，则B的质子数Z=

+8;A为ⅣA族，质子数为y，则B的质子数为：y+18，B的质量数N=2(y+18)=2y+36。

核心考点

试题【A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是           （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是        ，常温下单质为液态的非金属元素是          ．J、C、F中，原子半径最小的元素是          ；属于过渡元素的是          （该空用字母表示）,第六周期的元素共有       种。
（2）F，C气态氢化物中其中以      （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，该物质含有的化学键类型是                ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈      色。
（3）N元素在周期表中的位置是                 ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                           。

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下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是

A．O

B．N

C．F

D．Cu

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（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的气态氢化物的沸点 ▲  ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲  ，与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。

A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲  ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲  。

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已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

A．原子半径 B＞A＞C＞D	B．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
C．离子半径 C^3—＞D^—＞B⁺＞A²⁺	D．氢化物的稳定性 C ＞D

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（10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是         （写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____         ；
（3）XW₂的电子式为                 ；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                ；

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