题目
题型:不详难度:来源:
A. 是同一种核素 B. 互为同位素
C. 分别含有78和81个质子 D的核外电子数不同
答案
解析
正确答案B
A. 不正确,是中子数不同的两种核素
B. 正确
C. 不正确, 分别含有78和81个中子 D不正确,的核外电子数相同,均为7个
核心考点
举一反三
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______,该分子中含有____个键。
(2)Z原子的核外电子排布式为_______;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______(用元素符号回答)。
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____,晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。
(1)若甲、乙、X均是化合物,Y是单质,则Y可能是 。(2分)(填化学式,下同)
(2)若酸性X>Y,且甲过量,Y是白色浑浊,则Y是 乙是 (各1分)
(3)若甲、乙是金属单质,X为固体,则反应的化学方程式是 (2分)
(4)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色,Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体丙,证明丙的操作、现象及结论
是 (3分)
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为: (用化学式表示)(2分)
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式: (2分)
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F—>Na+
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③电负性:Cl>P>S ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | | | ⑨ | | | ⑩ | | | | | | | | | |
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为: 杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______________ _ _。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: > (用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为: 。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式 , (各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。
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