短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_x>r_y>r_z>r_w>r_Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数核电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

答案

解析

由图可得X、Y、Z、W、Q对应元素分别为：N、O、AL、S、CL
A正确，X最高正价为+5价，Z的最高正价为+3价；B错，原子半径的大小顺序为： r_z>r_w>r_Q >r_x>r_y；C错，离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数核电子层数都相同均为10个电子、两个电子层离子；D错，CL的非金属性大于S的非金属性，最高价氧化物对应的水化物的酸性更强。

核心考点

试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素

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已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：a>c>b>d	B．离子的还原性：Y^2->Z^-
C．离子半径：Y^2-> Z^-> X⁺> W³⁺	D．元素电负性大小顺序：Y>Z

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是

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（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是        个。
⑵它有       个电子层，有       个能级。
⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是         。
⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成对电子有         个

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