题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子
式分别是 、 ;杂化轨道分别是 、 ;a分子的
立体结构是 。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、
晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) 。
(4)Y与Z比较,电负性较大的是 。
(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是 。
答案
(2)分子 原子 (3)CO2
(4)C (5)Zn 1s22s22p63s23p63d10
解析
核心考点
试题【(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
M | M的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的电子式是 ,XY2的分子中存在 个σ键。
(3)M位于周期表第____周期第 族,M的基态原子核外电子排布式是 ;M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:XO(g)+O2(g)= XO2(g) △H =" -283.0" kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)= YO2(g)△H = -296.0 kJ·mol-1
写出此反应的热化学方程式____ 。
A.A、B可能在同一周期 B.A在B的前一周期
C.A肯定是金属元素 D.A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
A.原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数) |
B.能层序数越大,s原子轨道的半径越大 |
C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 |
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同 |
A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强 |
B.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同 |
C.C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍 |
D.N2分子中有一个σ键,2个π键 |
A.9 | B.10 | C.17 | D.18 |
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