题目
题型：不详难度：来源：
（1）、写出钙的核外电子排布式
（2）、画出氟的价电子轨道表示式
（3）、写出含有一个手性碳原子的分子
（4）、写出甲烷中σ
键的具体类型（即参与成键的原子轨道） 答案
（2）、
（3）、CH3CH(OH)COOH(答案不唯一，只要满足条件都可以)
解析
核心考点
举一反三
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | | | | | | |
| 二 | ② | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
| 三 | | ⑦ | ⑧ | | | ⑨[ | ⑩ |
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其固态单质属于 晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于 分子（填“极性”或“非极性”）
| A．氢的五种同位素 | B．五种氢元素 | C．氢的五种核素 | D．氢元素的五种不同微粒 |
下列说法正确的是
| A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。
A．氧化性：Li+＜Na+＜K
+＜Rb+＜Cs+ B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D
．原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs最新试题
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