题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs
答案
解析
核心考点
试题【下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ B.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;
③其3p轨道为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.①②③④ | B.③①②④ | C.②③①④ | D.②④①③ |
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________;
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________;
③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
(1)Y元素是 (填元素名称)。
(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。
(3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因 (用方程式表示)。
(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为 。
(5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。
(6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。
A.单质与氢气化合的难易程度:M难于N |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: M弱于N |
C.简单阴离子的还原性:M强于N |
D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 |
①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性:M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐
A.①②③④ | B.①②④ | C.②③ | D.①② |
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