下列判断错误的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B．还原性：Cl->Br->I-C．酸性：HClO4&g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列判断错误的是（）

A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺	B．还原性：Cl^->Br^->I^-
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．碱性：NaOH>Mg（OH）₂>Al（OH）₃

答案

解析

A正确，核外电子数相同的离子，核电荷数越多半径越小；B错，还原性为：Cl^-＜Br^-＜I^-；C正确，元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，元素的金属性越强对应元素的最高价氧化物的水化物碱性越强；

核心考点

试题【下列判断错误的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B．还原性：Cl->Br->I-C．酸性：HClO4&g】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于

同主族。
（1）X元素符号是
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　    ＞　　　（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式

。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的

式量为392的化合物B，1

mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为；
②B的化学式为。

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根据

C含量，能测出古代物品所处的年代。

C中的“14”是指碳原子中的 ( )

A．质子数

B．质量数

C．电子数

D．中子数

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19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 ( )

A．法国化学家拉瓦锡	B．英国物理学家汤姆生
C．意大利物理学家阿伏加德罗	D．英国化学家道尔顿

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10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有______（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对

应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式

， .

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某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为

A．IA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．IVA族

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