题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
⑴F在元素周期表中的位置_____
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⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醇,丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;
⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中,极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C
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②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质,并放出838kJ的热量,试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。
答案
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解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1~36号的七种常见元素,其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘元素的质子数为131 | B.食用加碘盐能防止一切核辐射 |
C.核反应属于化学变化 | D.合理利用核能符合“低碳经济”要求![]() |
A.酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S |
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数![]() |
C.元素原子的最外层电子数越多越容易得电子,非金属性越强 |
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
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(1)C元素简单离子的电子排布图是 。
(2)A、B两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)。
(3)B与E可形成离子化合物BE5,其阴离子的电子式是 ,BE5含有的化学键类型有
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(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子,○代表阴离子),能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是 (选填字母标号“a”或“b”)。
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(1)D元素的原子结构示意图为 ,E元素的电子排布式为
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(2)A2B2能以任意比例与水互溶,请推测其主要原
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(3)E的原子半径为r
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(1)X的最高价氧化物的电子式是_________,元素T在周期表中的位置是________________。
(2)Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,该反应的化学方程式为________________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(4)已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol,试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________
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