下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元

素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－¹则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－¹
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有

②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

答案

解析

略

核心考点

试题【下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
	B	C	D

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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下列判断中一定正确的是

A．若A₂+ 2D^－= 2A^－+D₂，则还原性：D^－﹥A^－

B．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物A_xB_y有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物C_mB_n也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是：
A、原子半径由大到小的顺序是：C>B>A
B、A_xB_y中A的化合价不可能为+1价
C、C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B
D、A、B两元素的气态氢化物可以相互反应

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下列叙述中正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸

B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键

C．Na 和Cs 属于第IA 族元素

，Cs 失电子能力比Na的强

D．P 和As属于第VA 族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)

W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

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