题目
题型:不详难度:来源:
A.SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸 |
B.HF很稳定,是因为HF分子间存在着氢键 |
C.Na 和Cs 属于第IA 族元素![]() |
D.P 和As属于第VA 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸B.HF很稳定,是因为HF分子间存在着氢键C.Na 和Cs 属于第IA 族元素,Cs 失电子能力比】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) X的原子结构示意图为 。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_______(用分子式表示)
(6)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102061639-68752.png)
A.3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
B.节日里燃放的![]() ![]() |
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
A.1s2 | B.3s23p1 | C.3s23p6 | D.4s2 |
A.X:3s23p1![]() | B.X:2s22p3 Y:2s22p4 |
C.X:3s23p2 Y:3s23p4 | D.X![]() |
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 |
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上![]() |
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子 |
D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 |
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