题目
题型：不详难度：来源：
| A．SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸 |
| B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键 |
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素 ，Cs 失电子能力比Na的强 |
| D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A．SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) X的原子结构示意图为 。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)
W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）| A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
B．节日里燃放的 烟花焰火是金属原子受 热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。 |
| C．配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
| D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
| A．1s2 | B．3s23p1 | C．3s23p6 | D．4s2 |
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 | B．X：2s22p3 Y：2s22p4 |
| C．X：3s23p2 Y：3s23p4 | D．X ：3s2 Y：2s22p3 |
| A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 |
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上 只有1个空轨道的原子 |
| C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子 |
| D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 |
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