题目
题型:不详难度:来源:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为 。
答案
解析
核心考点
试题【(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______.
(2)XW的电子式是_____________.
(3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)______________________________.
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_ _.
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是________.
a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大
A.原子序数为1、2、7的元素 | B. O、S、P |
C. Fe、Ar、Cl | D. Na、Li、Mg |
A.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p3
C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
A.第一电离能:Y可能大于或小于X | B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX |
C.最高价含氧酸的酸性X强于Y | D.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价 |
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。
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