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题目
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具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(  )
A.1s22s22p63s23p2                                 B.1s22s22p3
C.1s22s22p2                            D.1s22s22p63s23p4
答案
A
解析

核心考点
试题【具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(  )A.1s22s22p63s23p2                                 B.1s22】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )
A.第一电离能:Y可能大于或小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价

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(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。
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(18分)已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁,同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁(Mg3N2)在周期表中,镁与锂;铍与铝处于对角线上,处于对角线上的主族元素性质相 似,这称为对角线规则。据此请回答:
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______同时生成微量的_____    _______。(写化学式)
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________,它属两性化合物,
证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _,__________      ______________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程:________________________________________。
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(14分)下图是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素:

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下,a与e可形成一种简单化合物,其晶体类型为________,空间结构是________;a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X,其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大,则X是________元素,属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
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是  
A.氢的同位素B.氢的同分异构体
C.氢的同系物D.氢同素异形体

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