题目
题型:不详难度:来源:
A | | | |||||||||||||||
B | | | | C | D | E | F | | |||||||||
G | H | I | J | | K | L | | ||||||||||
| | | | | M | | | N | | | | | | | | | |
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。
答案
(2)Li;Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高
(3)非极性
(4)①③; 直线型
(5)[Co(NH3)5SO4]Br
解析
核心考点
举一反三
(1)D与F形成D2F的电子式为______________;A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________;
(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(1)第一电离能N______O; (2)电负性:N______C;
(3)键的极性:H-C______H-Si ; (4)键角:H2S______NH3
(5)分子中σ键数目:C6H6______C3H8; (6)分子中π键数目:C2H4______C2H2
(7)晶格能:MgO______KI (8)原子化热:Na ______K
(1)A是________,B是________,E是_________。(请填写元素符号)
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
A.S | B.C | C.Si | D.Cl |
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