（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是； - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
        (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。

答案

(1)第三周期，第VII_A族（2）N （3）CH₄ 极性共价键
（4）NH₄NO₃(5)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

解析

略

核心考点

试题【（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y

Z+W
（1）Z的空间构型为           。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
（3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：。
②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。
③若将实验所得的平衡

混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

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现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合物	－2			－3	－1		－3

下列说法正确的是（）
A. 第一电离能：① > ⑦ B. 电负性：② < ④
C. 相应离子的半径： ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④

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（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
M	M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
N	位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色

请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
             ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（）

A．元素Q的非金属性比R的强

B．离子半径的大小顺序为：r(T^m+)＞r(Wⁿ^—)

C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物

D．元素T与元素R的最高正价之和等于8

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(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族周期	ⅠA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	F	Ne
3	③	Mg	④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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