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题目
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(6分)①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示:回答下列问题:
 
(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是              
(2)②③④元素原子中,半径最小的是         (填元素符号);
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是      (化学式)。该化合物中,化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”);
(4)元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应,产物是
        (化学式);
(5)元素⑤单质与水反应的离子方程式:                                          。
答案
(1)第三周期,第VIIA族   (2)N  (3)CH4  极性共价键
(4)NH4NO3          (5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
解析

核心考点
试题【(6分)①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示:回答下列问题: (1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为           
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是     
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式:                           
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是:         
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)        
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)
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现有下列短周期元素性质的数据:
   元素编号
元素性质







原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
-2
 
 
-3
-1
 
-3
下列说法正确的是(  )
A. 第一电离能:① > ⑦                 B. 电负性:② < ④
C. 相应离子的半径: ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点:⑦﹤④
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(14分)阅读下表中的相关信息。除N外,其余都是主族元素。
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
M
M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
N
位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色
请按要求回答:
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
             ,元素M与X形成的化合物B属于       晶体(填写晶体类型)。
(2)写出N基态原子电子排布式:                                     
(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序:    >   >   (填化学式)。
(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小:      >     (填相应的离子)。
(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式:                                            
(6) 一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应是:                 
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(    )
A.元素Q的非金属性比R的强
B.离子半径的大小顺序为:r(Tm+)>r(Wn)
C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D.元素T与元素R的最高正价之和等于8

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(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。

周期
ⅠA
 
 
 
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 


F
Ne
3

Mg
 

Si

 

 
 (1)②表示的元素是      (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:①   ⑤(填“<”或“>”);
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③   ④(填“<”或“>”);
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
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