题目

题型：不详难度：来源：

（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式        。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为      杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是       。
(3)元素④的第一离能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为        。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                                 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为              

答案

（9分）（1）。（1分）
（2）SP²、离子晶体
（3）>、三角锥形
（4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在
（5）

解析

考查元素周期表及元素周期律的知识
（1）元素⑩为铜，为ds区域元素，外围电子排布式为
（2）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为乙烯，碳原子为sp²杂化；元素⑦与⑧形成的化合物为氯化镁，由活泼金属与非金属通过电子的得失形成，为离子化合物
（3）由于N元素的核外电子的半充满结构，第一电离能N相对较大；X为氨气，分子结构为三角锥形
（4）①与⑥形成化合物为HF，由于分子之间易形成氢键，缔合为大分子，故实测的相对分子质量一般高于理论值
（5）将过量氨气通入硫酸铜溶液中可形成铜氨络离子：