题目

题型：不详难度：来源：

（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物为           化合物；（离子化合物还是共价化合物）
(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

答案

N  第二周期第ⅤA主族　共价　S  SO₃  KOH

解析

A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，所以是氢元素。B的最高
价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，因此B属于ⅤA元素，又因为B的原子半径是其所在主族中最小的，故B是氮元素。C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，说明C只能是第三周期元素，是S元素。C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．因为C是－2价，则D是＋1价，故D是K元素。