最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（¹⁸O₂），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是

A．1.8g¹⁸O₂气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂气体的体积约为4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三种不同核素

答案

解析

¹⁸O₂的摩尔质量是36g/mol，因此1.8g¹⁸O₂气体的物质的量是0.05mol。1个H₂¹⁸O中含有的中子数是10个，所以0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³。气体不一定是在标准状况下，所以0.2mol¹⁸O₂气体的体积不一定为4.48L。具有一定数目质子和一定数目的中子的原子称为核素，¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是单质，不能是核素。答案B。

核心考点

试题【最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：
(4)实验室制取C的方程式：

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（9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1、钠与冷水反应	a、溶液变红色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞	b、产生白烟
3、向新制H₂S饱和溶液滴加新制的氯水	c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[ 浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4、镁带在空气中燃烧	d、产生大量气泡、气体可以燃烧
5、NaI溶液中加入溴水和CCl₄	e、下层溶液变橙色
6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。	f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	g、下层溶液变紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h、发出耀眼的强光，生成白色物质
9、铝片与2mnol/L盐酸反应	i、生成淡黄色沉淀

回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

	1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律	2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

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在地球上，氦元素主要是以⁴₂He的形式存在。下列有关说法正确的是

A．⁴₂He原子核内含有4个质子

B．³₂He原子核内含有3个中子

C．³₂He和⁴₂He互为同位素

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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试判断116号新元素在周期表中的位置

A．第6周期ⅣA族	B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族	D．第8周期ⅥA族

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关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂

A．①④

B．②③

C．③⑤

D．只有①

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