题目

题型：不详难度：来源：

(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO₂b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                    
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

答案

（１）Na＞Al＞ F　  HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 
（2） a   b    2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂(g)    ΔH＝－197.2kJ·mol^－1
（3）氧化铝为离子晶体，破坏离子键需要较多的能量，加冰晶石能降低熔点
阳极：2O^2——4e-=O₂ 阴极 Al³⁺+3e^—=Al
（4）    H—Cl     与H₂在暗处就能化合或HF很稳定

解析

考查周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出，①是氢元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤钠元素，⑥铝元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。