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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF
B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->I-

答案
D
解析
考查元素周期律的应用。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱。非金属性是F>Cl>I,所以还原性强弱为I>Cl>F。所以选项D不正确,答案选D。
核心考点
试题【下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质中,互为同位素的是(  )
A.D2O和H2OB.235∪和238C.O3和O2D.SO3和SO2

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(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。
试回答下列问题:
(1)写出B的元素符号:         
(2)C在元素周期表中的位置为                    
(3)写出BA4的电子式:                
(4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。
                                              
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式:
                                              
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(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):
元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径(nm)
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H2反应
点燃易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题:
(1)氧离子的结构示意图为           ,硫离子的电子式为                
(2)碲的主要化合价可能有                
(3)氧元素比硫无素非金属性              填强和弱)。请用化学方程式证明该结论: 
                                                                               
(4)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式:
                                                                                
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下列物质中,属于同素异形体的是(    )
A.O2和O3B.正丁烷和异丁烷C.氕、氘、氚D.Na2O和Na2O2

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下列叙述中,正确的是(    )
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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