题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
D.还原性强弱:F->Cl->I- |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.D2O和H2O | B.235∪和238∪ | C.O3和O2 | D.SO3和SO2 |
试回答下列问题:
(1)写出B的元素符号: 。
(2)C在元素周期表中的位置为 。
(3)写出BA4的电子式:
(4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式:
元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)氧离子的结构示意图为 ,硫离子的电子式为 。
(2)碲的主要化合价可能有 。
(3)氧元素比硫无素非金属性 (填强和弱)。请用化学方程式证明该结论:
(4)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式:
A.O2和O3 | B.正丁烷和异丁烷 | C.氕、氘、氚 | D.Na2O和Na2O2 |
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 |
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层 |
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
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