题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出各元素的元素符号 :W________ X_______ Y_______ Z_______
(2)请写出XY2的电子式_______________________
(3)请写出Z2Y2的电子式___________________其中含有______________ ______________化学键
(4)用电子式表示X2W2的形成过程_______________________
(5)写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________
答案
(2)
(3) 、离子键、非极性共价键
(4)
(5) 、 1s22s22p63s1 、
解析
Y元素的电子排布图:为O氧元素;
X元素的电子排布图:为C碳元素;
核心考点
试题【(12分)W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是( )
A.Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R
C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T E.U2++2e-→U
(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
(4)S元素最可能是( )
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )
A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1)D.氢(1s1) E.氦(1s2)
元素 | 25Mn | 26Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(1)Mn元素外围电子层的电子排布式为 ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
(1)C离子的结构示意图 。
(2)A、E氢化物的稳定性比较 。(填化学式)
(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示)
(4)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式:
。
(5)写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式 。
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
(1)写出下列元素名称:A ;指出元素F在周期表中的位置的 。
(2)化合物乙的电子式为 ,用电子式表示形成化合物丁的过程 。
(3)写出丙与甲反应的化学方程式:
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允
许O2-在其间通过,该电池的工作原理如下图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为 (填a或b);O2-流向 极(填“正极”或“负极”)
②该电池的正极反应为 ,
负极反应为 。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HCl O4 ④结合H+的能力:OH—>CH3COO—>Cl—
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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