A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（）A．E元素的最高化合价为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（）
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为–2价
B．A（OH）n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

答案

解析

因为原子序数为五个连续的自然数，所以当E元素的最高化合价为+7时，说明E是第Ⅶ_A，则D是第ⅥA，A正确。A（OH）n为强碱时，B(OH)m不一定是强碱，例如氢氧化钠是强碱，而氢氧化镁是弱碱，B不正确。HnDOm不一定是最高价氧化物对应的水化物，所以C不正确。HnCOm为强酸时，C一定是非金属，则E也是非金属，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，D不正确。答案A。

核心考点

试题【A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（）A．E元素的最高化合价为】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）

A．X﹥Z﹥Y﹥W	B．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥W	D．Z﹥X﹥Y﹥W

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一种¹₁H、²₁H是氢元素的两种核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．¹⁶₈O、¹⁸₈O的核外电子排布不相同

B．通过化学反应，可以实现¹⁶₈O和¹⁸₈O之间的相互转化

C．18g ¹₁H₂¹⁶₈O中所含电子数为10N_A

D．18g ²₁H₂¹⁶₈O中含中子数为10N_A

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（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是    　   ，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是               ，碱性最
强的是　          ，呈两性的氢氧化物是                          ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物：                      ；③的过氧化物：                   ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：                                     。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程                         。

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下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

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（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：
1．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
2．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。
3．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H₂反应的难易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合价 d．气态氢化物的稳定性
4．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。

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