题目
题型:不详难度:来源:
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 | (E) 生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品:
仪器:①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
① ② ③ ④ ⑤ (用A-E表示)
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论: 。
II. (6分)实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。
(3)某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
答案
(3)① B ②E ③ A ④ D ⑤ C (共3分,错1个扣1分,错3个以上不得分
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
(4)金属性:Na > Mg > Al 非金属性:Cl > S (4分)
II. (6分)(1)环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)3次(2分) (3)不同意,因为不同的温度计误差不同。(2分)
解析
核心考点
举一反三
I.(6分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、
;
(2) BN中B元素的化合价为 。
II. (4分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
请根据题意填空:
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填字母)。
A.气态氢化物的稳定性 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性 |
C.单质与氢气反应的难易 | D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 |
A.NaH在水中显酸性 |
B.NaH中氢离子半径比锂离子小 |
C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 |
D.NaH中氢离子可以被还原成氢气 |
A.主族序数等于原子最外层电子数 |
B.主族元素最高正价等于原子最外层电子数 |
C.第n主族元素的最高正价为+n,负价绝对值为8-n(n≥4) |
D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4) |
A.a+8-m-n | B.a+16-m-n | C.a-m-n | D.a-8+m+n |
A.18种 B.12种 C.7种 D.6种
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