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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)
I.(6分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                
                                                                      
(2) BN中B元素的化合价为          
II. (4分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
请根据题意填空:
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母)。
A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.单质与氢气反应的难易D.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(4)2004年,美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                         
答案
I. (6分)(1) B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O(2分)
B2O3+2NH32BN+3 H2O(2分)   (2) +3(2分)
II. (4分)(1) A C(2分)(2) (2分)
解析
I(1)考查了化学方程式的配平,注意条件、物质系数的书写
(2)由于N的非金属性较强,B显+3价,N显负价。
II(3)两种典型的非元素是O和F,一般是通过与氢气结合的难易及氢化物的稳定性来判断,由于两者均不具有最高价含氧酸,也就不能用最高价含氧酸的酸性强弱来比较了;
(4)对比CO2很容易写出硫化羰的电子式:
核心考点
试题【(10分)I.(6分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是(   )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子半径比锂离子小
C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
D.NaH中氢离子可以被还原成氢气

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周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (    )
A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C.第n主族元素的最高正价为+n,负价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4)

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X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是(    )
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n

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已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有  (    )
A.18种        B.12种           C.7种              D.6种
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短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系是:(     )
A.m-13=nB.m -5=nC.m- n=8D.n-11=m

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