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题目
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短周期元素离子aA2bBcC3dD具有相同电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子半径A >B>C> DB.原子序数 A >B>D> C
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

答案
BC
解析
aA2bBcC3dD具有相同电子层结构,则核外电子数相等,即a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数为A >B>D> C。其中A和B是金属位于同一周期。C和D是非金属,位于A和B的上一周期,所以原子半径是B>A>C>D, 单质的还原性B>A >C> D。电子层结构相同的离子,离子半径随原子序数的递增而减小,C正确。答案选BC。
核心考点
试题【短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同电子层结构,下列叙述正确的是( )A.原子半径A >B>C> DB.原子序数 A &g】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是(   )
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是:Mg2+<Na+<Cl-<S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A.①②B.③④C.①④D.②③

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(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式                  
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为      ,微粒间存在的作用力是              
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是                           
(4)SO2、NO2、H2S同属于             结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析,其中一种分子又与另二种分子有不同之处,该分子的化学式是                                
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针对下面10种元素,完成以下各小题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
 
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
m]

(1)地壳中含量最多的元素是           (填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是          (填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为             
(4)C与N相比,原子半径较小的是            
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            (填化学式)。
(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是           
(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是            
(8)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式                                 
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是
A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2

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