短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子半径A >B>C> DB．原子序数 A &g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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短周期元素离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．原子半径A >B>C> D	B．原子序数 A >B>D> C
C．离子半径C>D>B>A	D．单质的还原性A>B>D>C

答案

解析

_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同电子层结构，则核外电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，所以原子序数为A >B>D> C。其中A和B是金属位于同一周期。C和D是非金属，位于A和B的上一周期，所以原子半径是B＞A＞C＞D, 单质的还原性B>A >C> D。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数的递增而减小，C正确。答案选BC。

核心考点

试题【短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子半径A >B>C> DB．原子序数 A &g】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是（）
①水分子的电子式为H⁺

②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

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(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是。

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针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地壳中含量最多的元素是           （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为             。
（4）C与N相比，原子半径较小的是            。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是            。
（8）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式                                 。

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是

A．1S²

B．2S²

C．3S²

D．4S²

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