题目
题型:不详难度:来源:
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
答案
解析
核心考点
试题【已知某元素的前8个电离 能(I1/kJ·mol-1):I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.共价键极性CCl4>SiCl4 | B.沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl |
C.元素的电负性Ca>Mg | D.晶格能KCl>NaCl |
A.A和M原子的电子总数之和可能为11 | B.A和M的原子序数之差为8 |
C.A和M原子的最外层电子数之和为8 | D.A和M原子中未成对电子数相等 |
A.CH4 | B.COCl2 | C.NO2 | D.PCl5 |
(1). 在上述反应所涉及的各元素中,半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________,该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________;已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8,用离子方程式表示原因:______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________(选填编号)。
a. 共用电子对偏向:H-N>H-C b. 氧化性:NO2>CO2
c. 酸性:HNO3>H2CO3 d. 沸点:NH3>CH4
(4). 据测定,氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为正氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
A.3种 | B.2种 | C.8种 | D.1种 |
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