题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。 | A．产生白烟 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 | C．产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 4．NaI溶液中加入溴水和CCl4 | D．下层溶液变橙色 |
| 5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。 | E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色 |
| 6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | F．下层溶液变紫色 |
| 7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | G．发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应 | H．生成淡黄色沉淀 |
(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
| | 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
| Ⅰ | | | | | | | | |
| Ⅱ | | | | | | | | |
元素的金属性： ，元素的非金属性： 。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为 。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是 ，其水溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 3 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | | |
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；
，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl2的电子式。
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