题目

题型：不详难度：来源：

（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl₂的电子式。

答案

（1）消耗硝酸银是1mol/L×0.02L＝0.02mol
所以氯化物XCl₂中氯离子的物质的量就是0.02mol
则氯化物的物质的量是0.01mol
因此氯化物的相对分子质量是
所以X的相对原子质量是111－35.5×2＝40
即质量数是40
又因为这种同位素原子核内有20个中子
所以质子数是40－20＝20
（2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第ⅡA族
（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为。

解析

考查原子的组成、周期表的结构、电子式的书写及有关计算等。