题目
题型:不详难度:来源:
| Q | R | |
T | | | W |
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______ R (填“强于”或“弱于”)
3)、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
4)请写出R与氢形成的氢化物的电子式
5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为
答案
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(4)、
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解析
(1)铝位于第三周期第ⅢA,结构示意图为
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(2)同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以碳的非金属性弱于氮的。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,反应式为Al3++4OH- = AlO2-+2H2O。
(4)氮和氢都是非金属,形成的化学键是极性键,所以氨气的电子式为
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(5)同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径大小顺序为T>W>Q>R。
核心考点
试题【(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题: QR T W(1)T的原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属性强弱:Na >Mg>Al | B.氢化物稳定性:HF > H2O >NH3 |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.酸性强弱:HIO4 >HBrO4>HClO4 |
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
1 | ① | | | | | | | | ||||||
2 | | | | ② | ③ | | ④ | | ||||||
3 | | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||
4 | ⑩ | | | | | | ⑾ | |
(2)用元素符号填写:除⑨外原子半径最大的元素是 ______,原子半径最小的元素是_____,非金属性最强的元素是_____,金属性最强的元素是_____。
(3)①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”),①与⑦形成的化合物的电子式为 。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
(5)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (双选题,漏选得1分,多选错选得0分)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A.某微粒核外电子排布的结构为![]() |
B.r(Na+)>r(F-) |
C.F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 |
D.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 |
A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI B.酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ D.沸点 HI>HBr>HCl>HF
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