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题目
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(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题:
 
Q
R
 
T
 
 
W

(1)T的原子结构示意图为_______________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______ R (填“强于”或“弱于”)
3)、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                
4)请写出R与氢形成的氢化物的电子式                
5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为                
答案
(1)、  (2)、弱于  (3)、Al3+4OH = AlO2+2H2O
(4)、  (5)、T>W>Q>R
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,所以T是铝,则根据元素在周期表中的位置可判断,Q是碳,R是氮,W是硫。
(1)铝位于第三周期第ⅢA,结构示意图为
(2)同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以碳的非金属性弱于氮的。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,反应式为Al3+4OH = AlO2+2H2O。
(4)氮和氢都是非金属,形成的化学键是极性键,所以氨气的电子式为
(5)同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径大小顺序为T>W>Q>R。
核心考点
试题【(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题: QR T  W(1)T的原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质的性质比较中,不正确的是:(  )
A.金属性强弱:Na >Mg>AlB.氢化物稳定性:HF > H2O >NH3
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.酸性强弱:HIO4 >HBrO4>HClO4

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含电子的物质的量是:(   )
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(11分)下表是元素周期表的一部分,请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题:



 
周期

 
 

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 

(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     
(2)用元素符号填写:除⑨外原子半径最大的元素是 ______,原子半径最小的元素是_____,非金属性最强的元素是_____,金属性最强的元素是_____。
(3)①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”),①与⑦形成的化合物的电子式为                 
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是      (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    
(5)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是       (填名称),可以验证该结论的实验是          (双选题,漏选得1分,多选错选得0分)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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下列说法中正确的是
A.某微粒核外电子排布的结构为,则该微粒一定是氩原子
B.r(Na+)>r(F-)
C.F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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下列比较,正确的是
A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI    B.酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D.沸点 HI>HBr>HCl>HF
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