题目
题型:不详难度:来源:
A.某微粒核外电子排布的结构为![]() |
B.r(Na+)>r(F-) |
C.F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 |
D.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.某微粒核外电子排布的结构为,则该微粒一定是氩原子B.r(Na+)>r(F-)C.F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI B.酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ D.沸点 HI>HBr>HCl>HF
A.在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料 |
B.在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。 |
C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 |
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 |
| IA | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | a | | b | |||||||
2[ | | | | | c | d | e | f | g | |
3 | h | | i | j | | | k | l | ||
4 | m | | | | | ] | n | | ||
(2)n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________;
(3)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________;
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________(填化学式)。
(5)c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________;
(6)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
A.1 1He | B.3 2He | C.5 2He | D.1 2He |
A.碳 | B.氧 | C.硫 | D.硅 |
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