题目
题型:不详难度:来源:
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | E | F | | H | J |
3 | B | C | D | | | G | I | |
(1)化学性质最不活泼的元素是 ,氧化性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,最稳定的是 。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是 。
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是: 。
答案
(2) NaOH HClO4 Al(OH)3(各1分,共3分)
(3)HF(1分) (4)Na(1分)
(5)(2分)
解析
(1)稀有气体的原子的最外层电子数已经达到稳定结构,所以化学性质最不活泼。氟是最强的非金属元素,所以单质氟的氧化性最强。
(2)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以是氢氧化钠。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于氟没有含氧酸,因此是高氯酸。氢氧化铝是两性氢氧化物。
(3)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以是HF。
(4)同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以钠的原子半径最大。
(5)镁是活泼的金属,氯是活泼的非金属,二者形成的化学键是离子键,其形成过程可表示为。
核心考点
举一反三
A.过渡元素的化合物 | B.VIA族元素的化合物 |
C.IVA族元素的化合物 | D.IIIA族元素的化合物 |
A.77 | B.286 | C.191 | D.114 |
A.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 | B.P、S、Cl最高正价依次降低 |
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 | D.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 |
A.c、a、b | B.a、b、c | C.b、a、c | D.b、a、c |
则由A、B、C三种元素组成的中学常见的化合物中:
①甲燃烧则其耗氧量与乙烯相同则甲的结构简式是 。
②若乙能发生银镜反应则乙的化学式或结构简式是 。
③若丙分子中的B、A、C最简个数比为1:2: 1且丙能与D发生反应,则丙的结构简式
④若丁标况下蒸汽密度为3.93g/L,B%=54.5%,A%=9.1%,且丁能发生水解反应则丁的结构简式为 。
⑤若戊在同条件下密度为H2的22倍,4.4g该物质完全燃烧产物依次通过浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重8.8g则戊的结构简式为 。
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