题目
题型:不详难度:来源:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1).某反应物在熔融状态下不导电,它属于_____晶体。
(2).上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径______>______(填元素符号) ,处于同一周期元素的名称是__________________。
(3).上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有______种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为_____________。
(4).H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):
其中过程Ⅰ是______过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”)。图④中产生了由极性键构成的__________分子(填“极性”或“非极性”)。
答案
(2).Si C (1分) 碳与氧 钠与硅 (共2分,各1分)
(3).4 (共2分,各1分)
(4).吸热 (1分) 极性 (1分)
解析
(2).碳和硅属于同一主族的相邻元素,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以硅原子半径大于碳原子半径。属于同一周期的是碳互为氧以及钠和硅。
(3)金属性最强的是钠,根据构造原理可知,有4种不同能级的电子。钠在氧化中的燃烧产物是过氧化钠,含有离子键和非极性键的离子化合物。
(4).过程I是断键过程,吸热。水是由极性键构成的极性分子。
核心考点
试题【(本题共8分)在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑(1).某反应物在熔融状】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| IA | | | | | | | 0 |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | |
(1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(2)、①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(3)、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。
a.MnO2 b.Na2SO4 c.Na2SO3 d.CaCO3
(4)、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ;
常温下,为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH 。
A.氯气通入碘化钾溶液中 | B.碘水加入溴化钠溶液中 |
C.溴水加入氯化钠溶液中 | D.碘水加入氯化钠溶液中 |
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
组成元素 | A、B | A、C | A、D | C、D |
(1)甲物质的结构式为 ,丙物质的电子式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。
(2)若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为 。
A.质量数为222 | B.中子数为86 |
C.质子数为136 | D.核电荷数为222 |
A.氧化性强弱:F2<Cl2 | B.金属性强弱:K<Na |
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 | D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 |
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