题目

题型：不详难度：来源：

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

答案

（1）．   Na＞Al＞O  (1分)      HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃  (1分)
（2）．    (1分)     （3）． a  (1分)
（4）．Al³⁺+3NH₃•H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  (2分)  pH=7   (2分)

解析

根据元素在周期表中的位置可知，①－⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。
（1）.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃。
（2）符合条件的是氢氧化钠或次氯酸钠，电子式分别是
（3）该液态化合物是双氧水，常用二氧化锰作催化剂，答案选a。
（4）M是只含有非金属元素的盐，因此是铵盐。X和Y的反应应该是复分解反应，所以Z是沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝。所以X、Y分别是铝盐和氨水。M中NH₄^＋水解显酸性，所以应该加入氨水，才有可能使M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等。根据电荷守恒可知，当pH＝7时即可。