题目
题型:不详难度:来源:
A.
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答案
解析
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核心考点
试题【已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①__ 组两物质互为同位素。
② __组两物质互为同素异形体。
③ __组两物质互为同分异构体。
④ __组中的物质是同一物质。
Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:
(1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是
A.CsCl B.KOH C.H2O D.H2
(2)已知CsCl晶体的密度为
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A.
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C.
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(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A.HMnO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 原子的电子排布图为![]() |
B | 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对 |
C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价 |
D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
E | 原子序数是D两倍, |
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ;
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ;
(3)E在周期表中的位置是 ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为 ;
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为 ;
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
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A.同种元素的原子可以有不同的中子数 |
B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 |
D.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
A.原子半径:W >Z >Y >X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种 |
D.元素M、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
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(1)W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是 (写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比, (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱: 。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。
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