题目

题型：不详难度：来源：

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是　　　　　
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键，中心原子杂化轨道类型       ；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
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答案

(1) S     (2) 2 ； sp;    H- Cl (或H-Z)  H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d¹⁰4s¹        (4) 2CO+SO₂=S+2CO₂
(5)在Na₂ S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强。

解析

根据元素都结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。
（1）Y是S。
（2）CS₂中含有2个碳硫双键，所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构，所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的，所以H－Cl键的极性较强。
（3）根据构造原理可知，铜的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹。
（4）根据化合价的变化可知，另一种生成物是CO₂，所以方程式为
2CO+SO₂=S+2CO₂。
（5）比较元素的非金属性强弱可以利用单质间的相互置换能力，即在Na₂ S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强。