题目

题型：不详难度：来源：

（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB₂是由       键构成的         （填“极性”或“非极性” ）分子；
分子空间构型是             。

答案

（1）KAl(SO₄)₂•12H₂O（1分） （2）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分） （3）2s²2p⁴  （1分）
（4）O＞S   Al＞K （2分）    （5）极性；极性； V型（3分）

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。
（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO₄)₂•12H₂O。
（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 。
（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s²2p⁴。
（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO₂中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO₂是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。