题目
题型:不详难度:来源:
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表
(填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101220453-42214.png)
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释:
。
答案
(3)SiC;(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高。(3分)
解析
(2)第三周期中,熔点最高的是原子晶体硅,即8号是Si。非金属性越强,电负性越大,所以。所以电负性最大的是Cl,Cl的熔点仅比Ar的高,所以应该是2号。
(3)两种元素分别是C和Si,形成的SiC是原子晶体。因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高。
核心考点
举一反三
甲 | 乙 | 丙 | | |
| 丁 | 戊 |
B.简单离子的离子半径:戊>丁>丙
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101220410-14820.jpg)
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z |
B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 |
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 |
D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 |
A.氦元素的相对原子质量为3 | B.氦-3原子质量数为3 |
C.氦-3原子的中子数为3 | D.氦元素的核内质子数为3 |
A.生成一种新离子 | B.生成一种新分子 |
C.生成一种新原子 | D.生成一种新单质 |
A.B9H152- | B.B10H142- | C.B11H132- | D.B12H122- |
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