可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）A．“类钫”在化合物中是＋1价B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）

A．“类钫”在化合物中是＋1价	B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm^-3	D．“类钫”单质有较高的熔点

答案

解析

考查元素周期表的结构及元素周期律。根据原子序数119可知，该元素位于第IA，属于碱金属。碱金属自上而下，单质的熔点酯基降低，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

核心考点

试题【可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）A．“类钫”在化合物中是＋1价B．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式

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下列判断正确的是(　　)
①稳定性：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO₂＞NaCl＞SiI₄
③酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ ④碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．只有①

B．只有③　

C．②③④

D．①②③④都正确

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（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
X	核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
Y	最外层电子数是次外层电子数2倍
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式     。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ₂俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键，       个π键
（4）TH₃的空间构型为　　　　　。   (填“难”或“易”)溶于CCl₄_。

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（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ，写出基态Fe原子的核外电子排布式                       。
⑵血红素中N原子的杂化方式为           ，在右上方的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       。

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①氢氧化物中碱性最强的是CsOH       ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体           ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强             ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤

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