题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 |
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 |
C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 |
D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中不正确的是A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3 | B.5 | C.7 | D.9 |
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 |
B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多 |
C.ns能级的原子轨道图可表示为![]() |
D.3d3表示3d能级有3个轨道 |
① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
A.①②⑤⑥ | B.①②③④ | C.①②④⑤ | D.②④③⑤ |
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq o(sup 10(O║—Cl,则COCl2分子内含有________。
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
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回答下列问题:
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(2) D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是 。
(4)画出D的核外电子排布图_________________________________________,这样排布遵循了 原理、____________原理和____________规则。
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________。
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