下列各组物质的性质比较中，正确的是A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I^—＞S^2—＞Br^—＞Cl^—	D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

答案

解析

考查元素周期律的应用。氟化氢中含有氢键，所以选项A不正确，应该是HF＞HI＞HBr＞HCl；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确，应该是S^2—＞I^—＞Br^—＞Cl^—；选项D不正确，碱金属单质的熔点自上而下是逐渐降低的，答案选B。

核心考点

试题【下列各组物质的性质比较中，正确的是A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ）
①金属性最强的是铯                                    ②它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

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下列叙述正确的是（）

A．

放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

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下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是（）

A．原子半径最小	B．非金属性最强
C．第一电离能最大	D．电负性最大

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