下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是A．1s 2 2s1 2p1B．1s2 2s2 2p3 3s1C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1D．1s2 2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是

A．1s ² 2s¹ 2p¹	B．1s² 2s² 2p³ 3s¹
C．1s²2s² 2p⁶3s¹ 4s¹	D．1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶4s¹

答案

解析

处于最低能量的原子叫做基态原子，所以选项D正确，其余选项都不是，答案选D。

核心考点

试题【下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是A．1s 2 2s1 2p1B．1s2 2s2 2p3 3s1C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1D．1s2 2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是

A．能量守恒原理

B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高

C．洪特规则

D．泡利不相容原理

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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

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(14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中，电负性最大的元素是，该元素的原子轨道图。
写出该单质与水反应的化学方程式：。

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生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）

A．焰色反应	B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电	D．夜空中的激光

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有关核外电子运动规律的描述错误的是（）

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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