题目

题型：不详难度：来源：

(14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中，电负性最大的元素是     ，该元素的原子轨道图                。
写出该单质与水反应的化学方程式：                            。

答案

（共14分）
(1)（4分）

(2)ds（1分）       (3)如上图所示（3分）       (4) 118（1分）
(5)F      2F₂+ 2H₂O ="==" 4 HF + O₂     5分

解析

（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以s区、p区、d区、ds区中的位置分别是（如图所示）
（2）由于d区内6、7纵行的部分元素最后填入电子的能级是s、d能级，所以这些元素可以化为ds区。
（3）根据构造原理可知，在元素周期表中4s轨道半充满的元素是Cr或Cu，分别位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如图所示。
（4）根据周期表的结构可知，第六周期和第七周期原子序数相差32。由于第六周期的0族元素的原子序数是86，所以如果把第七周期排满，则元素周期表共可以排布118元素.
（5）非金属性越强，电负性越大。由于非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F。根据构造原理可知，其轨道表达式是 ；单质氟能和水反应生成氧气，反应的化学方程式是2F₂+ 2H₂O ="==" 4 HF + O₂。