题目

题型：不详难度：来源：

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF        ②单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸点最高
③单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最强的是F₂  ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢化合最容易的是F₂⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④

答案

C

解析

试题分析：VIIA元素，从F到I，非金属减弱，单质与氢气化合由易到难，⑤正确；氢化物的稳定性减弱，⑦正确；氢化物的还原性增强，④正确；单质氧化性减弱，③正确。
X₂组成结构相似，且分子间没有氢键，组成结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高，②正确；
HX组成结构相似，但HF分子间存在氢键，使HF沸点反常地高，所以沸点HCl<HBr<HI<HF，⑥错误；
氢卤酸中，氢氟酸是弱酸，氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸且按HCl－HBr－HI的顺序增强，①错误。
点评：卤族元素的性质有递变性，但要注意F的特殊性，如HX中HF是弱酸，其它都是强酸；HX中HF沸点最高；AgF溶于水，其它卤化银不溶于水等。