题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4 |
B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N |
D.电负性: F>N>O>C |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,电负性越大,所以选项D不正确,应该是F>O>N>C,D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:氧元素的电负性对于氮元素的,但氮元素的第一电离能大于氧元素的,这是由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强。
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.氢键的作用能F—H】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
A.Z > Y > X B.X > Z > Y C.X > Y > Z D.Y > Z > X
(1)比较电离能:I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”,下同),比较电负性:A________B。
(2)通常A元素的化合价是________,对A元素呈现这种价态进行解释:
①用原子结构的观点进行解释: _______________________________________。
②用电离能的观点进行解释: ___________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式:_______________________________________。
A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化 |
B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层,能量越高离核越近 |
C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
D.在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素,所处的周期序数相同 |
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A.X的气态氢化物比Y的稳定 | B.X与Y形成的化合物都易溶于水 |
C.Z的非金属性比Y的弱 | D.原子半径:X>Y>Z>W |
元素代号 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 离子![]() | 单质分子R2 | 离子:X3+ | 一种原子816Z |
(1)Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为 (元素符号表示)
(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 。Q、R、X、Z中金属性最强的是 (元素符号表示)
(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
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