题目

题型：不详难度：来源：

（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图是           .  
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为            。YX₃与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                              （用离子方程式加以说明）。
（3）Z₂W₂分子的电子式为                   。
（4）YW₃在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                   ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是     （填元素的符号）。空间构型是               

答案

（1）    （2）NH₄Cl     
（3）   （4）NCl₃+3H₂O ="==" NH₃+3HClO       N      三角锥形

解析

试题分析：Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y为N，Y的核电荷数与W的最外层电子数相同，则W为Cl，Z与W左右相邻，则Z为S，X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则X为H。NCl₃水解可生成一种具有漂白性的物质，水解反应都是非氧化还原反应，说明NCl₃中Cl呈现正价，N呈现负价，因此非金属性强的是N。NCl₃的空间构型与NH₃的空间构型相似，为三角锥形。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。