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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图是           .  
(2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1。化学式为            。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                              (用离子方程式加以说明)。
(3)Z2W2分子的电子式为                   
(4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体,遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的方程式                                   ;该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是     (填元素的符号)。空间构型是               
答案
(1)    (2)NH4Cl     
(3)   (4)NCl3+3H2O ="==" NH3+3HClO       N      三角锥形
解析

试题分析:Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,则Y为N,Y的核电荷数与W的最外层电子数相同,则W为Cl,Z与W左右相邻,则Z为S,X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,则X为H。NCl3水解可生成一种具有漂白性的物质,水解反应都是非氧化还原反应,说明NCl3中Cl呈现正价,N呈现负价,因此非金属性强的是N。NCl3的空间构型与NH3的空间构型相似,为三角锥形。
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【(14分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是: (   )
A.FeB.MgC.PD.La

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是(   )
A.W与Y通过离子键形成离子化合物
B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

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(8分)五种元素的原子电子层结构如下:
A.1s22s1
B.1s22s22p4
C.1s22s22p6
D.1s22s22p63s23p2
E.[Ar]3d104s1
[用元素符号作答]
(1)元素的第一电离能最大的是    
(2)属于过渡元素的是       ;
(3)元素的电负性最大的是     
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                       
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下列关于C原子的说法正确的是  (   )
A.中子数为8B.质子数为14C.质量数为20D.核外电子数为8

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下列各组中互为同位素的是   (   )
A.甲烷和乙烷B.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H和H

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