题目

题型：不详难度：来源：

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
（3）a的阴离子半径__   __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有   种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。

答案

（1）Xe  ;  He  Kr  Xe   （2）    [Ar]3d¹⁰4s¹   
（3）大于     （4）Be²⁺+2OH^‑= Be(OH)₂↓; Be²⁺+4OH^‑ =BeO₂^-+2H₂O;
（5）PbO2+4HCl(浓)= PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O    （6）15   
（7）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃ ↑

解析

试题分析：根据元素周期表可知，a是H，b是Be，c是Al，d是Cu，e是Fe，f是Pb，g是He，h是Kr，i是Xe，j是F，k是N。
（1）同族元素随着原子序数增加半径的增大，原子核对核外电子的束缚能力减弱，所以变得活泼，因此Xe是首先被发现参加化学反应的元素，第一电离能He>Kr>Xe。
（2）Fe的原子结构示意图为，Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹。
（3）H^-和Be²⁺具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，所以H^-大于Be²⁺。
（4）Be和Al处于对角线，因此性质相似，所以Be(OH)₂具有两性，BeCl₂分别与少量少量和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：Be²⁺+2OH^‑= Be(OH)₂↓和Be²⁺+4OH^‑ =BeO₂^-+2H₂O。
（5）PbO₂与浓盐酸的反应为PbO2+4HCl(浓)= PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（6）镧系共有元素15种。
（7）化合物甲为Mg₃N₂，化合物乙为NH₃，Mg₃N₂与水反应的方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃ ↑。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。