题目
题型:不详难度:来源:
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
B.O2―半径比F―的小 |
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 |
D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
答案
解析
试题分析:热稳定性看元素的非金属性,还原性看其单质的氧化性,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,A项错误;核外电子排布相同,半径与核电荷数有关核电荷数越大半径越小,所以O2-半径大于F-半径,B项错误;最高价含氧酸的酸性与非金属性有关,而含氧酸的酸性无规律,D项错误。答案选C。
点评:本题主要掌握元素周期律的内容和应用即可,比较简单。
核心考点
试题【下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B.O2―半径比F―的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 |
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 |
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 |
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
A.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 |
B.短周期元素中,元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种 |
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.FeCl3 d.KMnO4
A.A>B>C>D B.D>A>B>C C.C>A>B>D D.B>C>A>D
A.原子序数为9 | B.电负性是所有元素中最大的 |
C.原子半径是同周期元素中最小的 | D.第一电离能是所有元素中最大的 |
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