题目

题型：不详难度：来源：

（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。
（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

答案

（1） 三角锥型。
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）N₂(g)+3H₂(g) ==2NH₃(g)  △H =" -92.4" kJ/mol
（4）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂    离子

解析

试题分析：根据题意找出突破口，E中Y元素的化合价最高，催化氧化法制取E，可以推断出E为硝酸，Y为N，根据A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，可以推断分别为NH₃、N₂、NO、NO₂、HNO₃。
（1）N₂要满足8电子结构，必须要有三对共用电子对，NH₃分子的空间构型是三角锥形；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。
（3）生成1 mol NH₃放出的热量为46.2kJ，则生成2molNH₃放出的热量是92.4 kJ，方程式为N₂(g)+3H₂(g) ==2NH₃(g) ；△H =" -92.4" kJ/mol。
（4）用NH₃进行检验时有氮气生成，说明是氯气置换出氮气，生成的氯化氢又结合氨气生成了氯化铵固体小颗粒，是白色的烟；反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯化铵是离子化合物。
点评：对于氮气及其化合物的转化要形成网络化，同时通过物质之间的反应要进一步理解氧化还原反应等理论知识。