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题目
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(14分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题:
(1)B的电子式为:______,A的结构式为__________,A分子的空间构型是_______;
(2)写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。
(3)由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式,并注明反应条件____________________________________________________________________。
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式_______________________________________,生成的大量白烟属于_______化合物。
答案
(1) 三角锥型。
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)  △H =" -92.4" kJ/mol
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2    离子
解析

试题分析:根据题意找出突破口,E中Y元素的化合价最高,催化氧化法制取E,可以推断出E为硝酸,Y为N,根据A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,可以推断分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3
(1)N2要满足8电子结构,必须要有三对共用电子对,NH3分子的空间构型是三角锥形;
(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)生成1 mol NH3放出的热量为46.2kJ,则生成2molNH3放出的热量是92.4 kJ,方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ;△H =" -92.4" kJ/mol。
(4)用NH3进行检验时有氮气生成,说明是氯气置换出氮气,生成的氯化氢又结合氨气生成了氯化铵固体小颗粒,是白色的烟;反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯化铵是离子化合物。
点评:对于氮气及其化合物的转化要形成网络化,同时通过物质之间的反应要进一步理解氧化还原反应等理论知识。
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
131  53I是一种人工放射性核素,下列关于131  53I的说法正确的是(   )
A.质子数为78B.中子数为53
C.与127 53I互为同位素D.核外电子数为131

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(12分)下表列出了①~⑥六中元素在周期表中的位置:

周期
ⅠA
 
 
 
0
 
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2

 
 


 
 
 
3

 

 
 
 

 
请按要求回答下列问题:
(1)写出下列标号元素的元素符号:①           、⑤              。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是               
(3)元素②形成的最简单有机物的空间结构为               
(4)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是                                 
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下列说法中正确的是(  )
①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A.都正确B.①②④C.③④D.①②

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下面叙述正确的是(   )
A.同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为成酸元素的非金属性渐弱
B.同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐弱
C.同主族元素的单质,金属则越向下熔点基本上越低,非金属则越高
D.元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

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下面的叙述不正确的是(   )
A.原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数
B.第2,3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构
C.原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数
D.第2,3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个

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