题目
题型:不详难度:来源:
A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 |
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素 |
答案
解析
试题分析:A项,第四周期开始的IIA族与ⅢA族元素的原子序数相差不为1;B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,如果不是最高价不遵循此定理。比如次氯酸与高氯酸。高氯酸是最强酸,次氯酸酸性比硫酸的低;C项,主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子,其气态氢化物水溶液的酸性越弱; D项,正确。
点评:对于此类题,只有熟练掌握元素周期律,才能快速判断出正确选项。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
B.Li、Na、K的密度逐渐增大 |
C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 |
D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 |
A.SO2的水溶液能够导电,但SO2是非电解质 |
B.饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质 |
C.![]() ![]() |
D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
A.构造原理 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________ 。化合物甲由元素X与Z组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(2)元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 |
B.X可能是金属,也可能是非金属 |
C.X和Y一定位于不同主族 |
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
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