题目
题型:不详难度:来源:
A.1s、2p、3d、4s | B.1s、2s、3s、2p | C.2s、2p、3s、3p | D.4p、3d、4s、3p |
答案
解析
试题分析:原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s<E2s<E3s;E2p<E3p<E4p。当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s<E3p<E3d。故C正确
点评:本题主要考察能级能量大小的比较,属于简单题,掌握从低能级到高能级,电子能量逐渐增大是解题的关键。
核心考点
试题【按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是 ( )A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M层 | B.N 层 | C.O层 | D.P层 |
①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101202849-36938.png)
A.①②③④ | B.只有①②③ | C.只有② | D.只有① |
(1)第四周期中,未成对电子数最多的原子,其外围电子排布式为: 。
(2)3d能级为半充满的正三价离子,该离子的电子排布式为 。
(二)A、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A和C 1∶1 | B和A 1∶2 | D和E 1∶3 | B和E 1∶4 |
(2)向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质,其化学方程式是____________________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,它的结构简式为___________。
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式是____________________。
A.19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说 |
B.1911年,卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 |
C.汤姆生发现原子中存在电子,并提出原子结构轨道模型 |
D.20世纪初,科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动 |
A.原子序数是99 | B.质量数是43 | C.中子数是99 | D.电子数是43 |
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