题目
题型:不详难度:来源:
(1)第四周期中,未成对电子数最多的原子,其外围电子排布式为: 。
(2)3d能级为半充满的正三价离子,该离子的电子排布式为 。
(二)A、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A和C 1∶1 | B和A 1∶2 | D和E 1∶3 | B和E 1∶4 |
(2)向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质,其化学方程式是____________________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,它的结构简式为___________。
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式是____________________。
答案
(1)3d54s1(2)1s22s22p63s23p63d5
(二) (12分,每空2分)
(1) 2 相等
(2)2H2O2 = 2H2O+O2↑
(3)CH2=CH2
(4)Al3++3HCO-3====Al(OH)3↓+3CO2↑
解析
试题分析:
(一)第四周期中,未成对电子数最多的原子是Cr,其外围电子排布式为3d5 4s1,3d能级为半充满的正三价离子,该离子是Fe,该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
(二)(1)根据B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;可推出其为碳,A为氢,C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30,可以推出C为氧D为铝E为氯,由此可以推出甲为过氧化氢,乙为乙烯,丙为氯化铝,丁为四氯化碳。
(2)过氧化氢加入二氧化锰制氧气反应式为:2H2O2 = 2H2O+O2↑
(3)乙烯的结构简式为CH2=CH2
(4)氯化铝与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式Al3++3HCO-3====Al(OH)3↓+3CO2↑
点评:本题考察的知识点多,正确的推出各元素是解题的关键,可以根据题目信息和问题来进行推断。
核心考点
举一反三
A.19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说 |
B.1911年,卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 |
C.汤姆生发现原子中存在电子,并提出原子结构轨道模型 |
D.20世纪初,科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动 |
A.原子序数是99 | B.质量数是43 | C.中子数是99 | D.电子数是43 |
A.26 | B.30 | C.56 | D.82 |
IA | | 0 | |||||||
1 | ① | II A | | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | |
2 | | | | ② | ③ | | | Ne | |
3 | ④ | ⑤ | Al | | | S | ⑥ | |
(2)②的原子结构示意图是 ;
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ;
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“<”或“>”)。
A.He原子核内含有4个质子 | B.He和He互为同 位素 |
C.He原子核内含有3个中子 | D.He具有较强的金属性 |
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